题目内容

某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃的分子式________________；

（2）己知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式___________。

练习册系列答案
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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为______，B为______，C为______。

（2）E的电子式为 。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：__ ___。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，（如下图所示）得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题:（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是 。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能够生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是_ __；试剂b是 ；分离方法①是______________，分离方法②是 _______，分离方法③是_______________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。

（6）写出C→D反应的化学方程式 。

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ/mol

下列烷烃的名称是否正确？若不正确请改正。

（1）2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________

（2）2,5-二甲基-4-乙基己烷________________

（3）3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________

（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃ 时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6

有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（ ）

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同

D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

向10 mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是：( )

A．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向里推注射器

通过观察液面差判断该装置的气密性

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

D

C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

不能检验制得的气体是否为乙烯

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