题目内容
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ
·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是 ( )。
A．容器①中反应达到平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
解析 A项，1 mol CO完全反应时放出的热量为41 kJ，容器①中反应放出的热量为32.8 kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8 mol，生成CO2为
0.8 mol，容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%，正确；B项，由容器①中数据可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数可计算平衡时容器②中CO2的物质的量为0.2 mol，从而计算出CO2的转化率为80%，正确；D项，反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以CO的反应速率等于H2O的反应速率，正确；C项，由A、B两项分析可知平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，①>②，C错误。
答案 C
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
，当它完全水解时，可得到的产物有( )在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 ( )。
A．5% B．10%
C．15% D．20%
在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
| 时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c(N2O4)/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
| c(NO2)/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：
c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。
A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He
(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化如图2所示：
