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吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示，关于该物质的下列说法不正确的是(　　)

A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2

B．该物质具有碱性，能与酸反应

C．该物质不能发生水解反应

D．该物质能发生取代反应和加成反应


丁啉分子结构中含有，可以发生水解反应(取代反应)，还含有苯环，可以发生加成反应，—NH—可与酸反应。]


练习册系列答案
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(　　)

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．CH3OH的标准燃烧热为－192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－

MnO＋e－===MnO(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________________________________________________________。

(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。

a．氧化性：PbO2>KMnO4

b．还原性：PbO2>KMnO4

c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化

下列关于蛋白质和氨基酸的说法中，错误的是(　　)

A．蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应

B．可用浓HNO3来鉴别蛋白质和淀粉

C．氨基酸既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

D．可采用渗析的方法来除去蛋白质溶液中的氨基酸

某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(　　)

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验 (铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是____________________________，之后关闭止水夹a。

(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的________和________的质量。

(3)E装置的作用是测量________的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的____________的质量，为了较准确地测量该气体的体积，在读反应前后甲管液面的读数求其差值的过程中，应注意________(填序号)。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙管液面相平

d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

(4)实验中测定的哪一数据可能不准确

________________________________________________________________________，

其理由是

________________________________________________________________________。

(5)严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的________________。

若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的____________________。

青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明(　　)

A．青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ

·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出热量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

热量变化：Q

下列说法中，不正确的是                (　　)。

A．容器①中反应达到平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为           (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1　                B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1　                D．＋45.2 kJ·mol－1

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