题目内容
19．元素周期表有7个横行，叫周期，每一周期中元素原子的电子层数相同，元素周期表中有18列，第ⅥA族处在第16列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱（填增强或减弱）．分析 元素周期表的结构：七个周期，十六个族，每一行电子层数相同，每主族元素原子最外层电子数相等，根据周期和族的分布以及元素周期表中的递变规律知识来回答．
解答 解：元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，
故答案为：7；电子层数；18；16；减弱．
点评 本题考查学生元素周期表的结构和元素性质的递变规律知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
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14．为除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3、CuCl2杂质，可选用的一种试剂是（ ）
| A． | 铜粉 | B． | 铁粉 | C． | 氯水 | D． | NaOH |
15．下列分子构型是直线型的为（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | CO2 |
7．向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液时，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
| A． | 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 | |
| B． | 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以-形式存在于溶液中 | |
| C． | 全部为Al（OH）3沉淀 | |
| D． | 几乎全部以AlO2-存在于溶液中 |
14．决定一定物质的量气体体积大小的主要因素是（ ）
| A． | 气体分子的大小 | B． | 气体分子的质量 | ||
| C． | 气体分子间距离的大小 | D． | 气体分子的组成 |
4．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层．已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价．则A、B原子核外电子总数分别为（ ）
| A． | m、n | B． | 3、7 | C． | m-2、10n | D． | m+2、n+10 |
11．Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．则下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ=Ⅱ | |
| B． | 若X、Y均为气态，则平衡时气体X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ | |
| C． | 若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同 | |
| D． | 平衡时Ⅰ容器的体积小于VL |
9．
已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | |
| B． | a点时v（N2O4）=v（NO2） | |
| C． | 25min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强 | |
| D． | 前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.02 mol/（L•min） |