Question

6．x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（　　）

• A． x的原子半径大于y的原子半径
• B． x 单质的氧化性小于y单质的氧化性
• C． x的电负性大于y的电负性
• D． x的第一电离能小于y 的第一电离能

Answer 1

分析 x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，x为非金属元素，最外层电子数相对较多．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．非金属性越强，单质氧化性越强；
C．非金属性越强，电负性越大；
D．非金属性元素第一电离能大于金属元素的第一电离能．

解答 解：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，x为非金属元素，最外层电子数相对较多．
A．y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与x同族的元素，故原子半径y＞x，故A错误；
B．x为非金属性元素，y为金属元素，故X单质的氧化性较强，故B错误；
C．y为金属元素，x为非金属元素，故电负性：x＞y，故C正确；
D．y为金属元素，x为非金属元素，故第一电离能：x＞y，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构位置性质的关系，侧重对元素周期律的考查，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置，难度不大．