Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）图1中生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

 

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：

 

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可将NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．该反应的离子方程式为

 

．某同学称取了7.9g KMnO₄固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：
①实验前，往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，此操作的目的是：

 

．
②不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响，其中结果偏小的是

 

（请填序号）
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
D．容量瓶未干燥就进行溶液配制．
③某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：
I．取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；
II．取上述配好的KMnO₄溶液于

 

（“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL，则NaNO₂溶液的浓度为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题,氧化还原反应专题

分析：（1）属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降；
（2）有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ反应为水和氟气的反应；
（3）该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；
①有塞子的仪器使用前要检漏；
②根据C=

n

V

判断误差；
③酸式滴定管只能盛放酸性溶液，根据亚硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式计算．

解答： 解：（1）ABC属于物理变化，D属于化学变化，所有的燃烧都属于氧化还原反应，故选D；
（2）有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ反应为水和氟气的反应，反应方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，故答案为：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
①有塞子的仪器使用前要检漏，所以容量瓶使用前要检漏，故答案为：检漏；
②A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏小，故正确；
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏小，故正确；
C．定容后摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏小，故正确；
D．容量瓶未干燥就进行溶液配制，溶质的物质的量和溶液体积不变，则配制溶液浓度不变，故错误；
故选ABC；
③酸式滴定管只能盛放酸性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，则只能盛放在酸式滴定管中，
c（KMnO₄）=

7.9g 158g/mol

0.1L

=0.5mol/L，根据2MnO₄^-----5NO₂^-得c（NaNO₂）=

0.5mol/L×0.01L 2 ×5

0.02L

=0.625mol/L，
故答案为：酸式；0.625mol/L．

点评：本题考查了氧化还原反应，涉及氧化还原反应的判断、根据方程式进行计算、溶液的配制等知识点，明确元素化合价、误差分析、基本概念即可解答，易错点是误差分析．