题目内容

如图4-34是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(    )

                     

                                  图4-34

A.a为负极、b为正极                                 B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加                    D.电解过程中，氯离子浓度不变

解析：本题首先要仔细观察并分析装置的结构及特点，依据电流的方向，推出a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极。然后推测出电解池中的有关反应：阳极(c电极)，2Cl--2e-====Cl2↑，阴极(d电极)，Cu2++2e-====Cu，电解的本质是电解CuCl2本身，故d电极上析出Cu而质量增加，Cu2+因放电而浓度减小。

答案：C

练习册系列答案
相关题目
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
．
（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为
原电池
原电池
（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（2）丙池中F电极为
阴极
阴极
 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
．
（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
560
560
mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A
A
（填选项字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
．
（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
2Clˉ+2H2O
 通电 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
2Clˉ+2H2O
 通电 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
．
（2013?济宁一模）化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol-1．
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移动
c（NH3）增大，平衡正向移动
．
③图（1）中的B点处，NH3的平衡转化率为
32
32
%．
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用该电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．

（4）关于电离平衡的研究：
CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
试回答：
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度
大于
大于
电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解
B
B
（填选项）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
＜
＜
c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）
（2013?烟台一模）【化学--物质结构与性质】
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p4
．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为
平面三角形
平面三角形
，其中Se原子采用的轨道杂化形式为
sp2
sp2
．
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为
1：1
1：1
．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se-C-Se键角
大于
大于
（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H键角．
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含
4
4
个Rb2Se单元，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为
8
8
．

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