Question

5．有未知浓度的Ba（OH）₂和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO₂（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
CO2体积（mL）	2352	2352	2352	2352
样品体积（mL）	20.0	30.0	40.0	50.0
沉淀物质的量（×10-2mol）	1.50	4.50	6.00	7.50

（1）该混合溶液中Ba（OH）₂的物质的量浓度=1.50mol/L．
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=0.0450mol．

Answer 1

分析 （1）Ba（OH）₂和NaOH混合溶液的体积从30.0mL增大到40.0mL，从40.0mL增大到50.0mL，沉淀的物质的量都增大1.50×10^-2mol，即混合溶液的体积为10mL，生成沉淀为1.50×10^-2mol，所以10mL混合液中含有Ba（OH）₂为1.50×10^-2mol，然后计算Ba（OH）₂的物质的量浓度；
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中溶质为碳酸钡和碳酸钠，碳酸钡为0.06mol，根据碳元素守恒计算．

解答 解：（1）Ba（OH）₂和NaOH混合溶液的体积从30.0mL增大到40.0mL，从40.0mL增大到50.0mL，沉淀的物质的量都增大1.50×10^-2mol，即混合溶液的体积为10mL，生成沉淀为1.50×10^-2mol，所以10mL混合液中含有Ba（OH）₂为1.50×10^-2mol，所以Ba（OH）₂的物质的量浓度为：$\frac{1.50×1{0}^{-2}mol}{0.01L}$=1.50mol/L；
故答案为：1.50mol/L；
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中溶质为碳酸钡和碳酸钠，碳酸钡为0.06mol，已知二氧化碳的体积为2352mL，则n（CO₂）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.352L}{22.4L/mol}$=0.105mol，由碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量=0.105mol-0.06mol=0.0450mol；
故答案为：0.0450mol．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，注意把握物质的量和物质的量浓度的有关公式，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．