题目内容

3．根据图示填空

（1）化合物A中含氧官能团的名称是醛基、羧基．
（2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是HOOCCHBrCHBrCOOH．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr
（4）F的结构简式是．

分析 A能和碳酸氢钠反应，说明A中含有羧基，A能和银氨溶液发生银镜反应，说明A中含有醛基，F是五元环状化合物，F不饱和度=$\frac{4×2+2-6}{2}$=1，1mol A与2mol H2反应生成1mol E，则A还含有一个碳碳双键，则A发生加成反应后含有醇羟基且A本身含有羧基，所以E发生酯化反应生成F；
A发生银镜反应然后酸化生成B，B中含有两个羧基，B和溴发生加成反应生成D，D的碳链没有支链，则D结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，B为HOOCCH=CHCOOH，A为OHCCH=CHCOOH，C为OHCCH=CHCOONa，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为，据此分析解答．

解答 解：A能和碳酸氢钠反应，说明A中含有羧基，A能和银氨溶液发生银镜反应，说明A中含有醛基，F是五元环状化合物，F不饱和度=$\frac{4×2+2-6}{2}$=1，1mol A与2mol H2反应生成1mol E，则A还含有一个碳碳双键，则A发生加成反应后含有醇羟基且A本身含有羧基，所以E发生酯化反应生成F；
A发生银镜反应然后酸化生成B，B中含有两个羧基，B和溴发生加成反应生成D，D的碳链没有支链，则D结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，B为HOOCCH=CHCOOH，A为OHCCH=CHCOOH，C为OHCCH=CHCOONa，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为，
（1）A为OHCCH=CHCOOH，含氧官能团名称是醛基、羧基，故答案为：醛基、羧基；
（2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，A为OHCCH=CHCOOH，E为HOCH2CH2CH2COOH，反应方程式为OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2CH2CH2COOH，
故答案为：OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2CH2CH2COOH；
（3）通过以上分析知，D结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成HOOCCH（OH）CH（OH）COOH，反应方程式为HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr，
故答案为：HOOCCHBrCHBrCOOH；HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr；
（4）通过以上分析知，F结构简式为，故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件及某些物质结构进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有①②．（填框图中序号，下同），属于加成反应的有④⑥⑦，属于消去反应的有③⑤．
写出下列反应的化学方程式：
（2）B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O．
（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定条件下生成高分子化合物：．
14．已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低．（本题气体数据均已折算至标准状况）
（1）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为2：1．
（2）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生．向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度．
（3）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）．取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成．试求该无色气体的组成及其物质的量．
11．有机物A～E的转化关系如下图所示．其中A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．
已知：

请回答：
（1）A的结构简式是CH2=CH2．A与氢气的反应类型是加成反应反应，反应得到的产物一氯代物有1种．
（2）乳酸中的官能团有（填名称）羟基和羧基．
（3）写出下列化学方程式：
①乳酸与足量钠反应．
②淀粉生成E．
③乳酸生成D．
④A合成高分子化合物．
18．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键．
（4）Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为正四面体．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
5．在下列各说法中，正确的是（　　）
A．△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B．1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C．从1L1mol．L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol．L-1
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
3．在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表：
化学方程式K （t1）K （t2）
F2+H2?2HF  1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，ad．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．

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