Question

7．如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺（C₃N₆H₆）的工艺--“常压气相一步法联产纯玻新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氮胺的原理是6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定条件}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
（2）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH₄Cl、XCO₂．
（3）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固体      B．加入NaHCO₃固体      C．通人CO₂         D．通人NH₃．

Answer 1

分析 尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解，三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水，尿素在一定条件下分解生成三聚氰胺和氨气、二氧化碳，饱和食盐水加入联氨系统沉淀池，所以产品1为三聚氰胺；从联氨系统沉淀池中得到的母液中含有氯化铵，得到的沉淀是碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠得到二氧化碳，所以产品2是NH₄Cl、产品3是Na₂CO₃、X是CO₂，
（1）根据原子守恒配平方程式；在实验室使尿素熔化的容器的名称是坩埚；
（2）产品2是铵盐，X是二氧化碳；
（3）联氨系统沉淀池中发生反应生成氯化铵和碳酸氢钠；
（4）要从母液中析出更多的碳酸氢钠，根据反应CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NH₄Cl+NaHCO₃，可以增大反应物浓度．

解答 解：尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解，三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水，尿素在一定条件下分解生成三聚氰胺和氨气、二氧化碳，饱和食盐水加入联氨系统沉淀池，所以产品1为三聚氰胺；从联氨系统沉淀池中得到的母液中含有氯化铵，得到的沉淀是碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠得到二氧化碳，所以产品2是NH₄Cl、产品3是Na₂CO₃、X是CO₂，
（1）根据原子守恒配平方程式为6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定条件}{→}$ C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑，在实验室使尿素熔化的容器的名称是坩埚，故答案为：6；1；6；3；坩埚；
（2）通过以上分析知，产品2是NH₄Cl，X是CO₂，故答案为：NH₄Cl；CO₂；
（3）联氨系统沉淀池中发生反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，故答案为：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；
（4）要从母液中析出更多的碳酸氢钠，根据反应CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NH₄Cl+NaHCO₃，可以增大反应物浓度，所以可以向溶液中加入氯化钠或者通入二氧化碳气体，
故选AC．

点评 本题考查物质制备，为高频考点，明确流程图中发生的反应及实验基本操作方法是解本题关键，熟悉氨碱法制备原理，题目难度不大．