X.Y.Z.W为周期表中前20号元素中的四种.原子序数依次增大.W.Y为金属元素.X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.Y.Z位于同周期.Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应.Y.Z原子的最外层电子数之和与X.W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是A．原子半径:W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性:X<ZC．最外层电子数:Y> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物

练习册系列答案

相关题目

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率

向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是

苯环和侧链基相互影响，下列实验能说明甲苯中苯环对侧链有影响的是（）

A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色

C．甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯能与3molH2发生加成反应

下列说法正确的是( )

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D.由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②

可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1

俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子，结果成功合成出4个115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成113号元素的原子。下列有关叙述正确的是（）

A．115号元素在第6周期

B．113号元素在第七周期IIIA族

C．115号元素和113号元素都是非金属元素

D．镅元素和115号元素不在同一周期

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2+

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32－、NO3－

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO－

根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6	稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度： CO32- > HCO3 -
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯

莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

A.两种酸都能与溴水反应

B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同

试题分类