题目内容

根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ）

序号

操作及现象

结论

A

将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6

稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B

常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度：

CO32- > HCO3 -

C

向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

D

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

产生的气体为乙烯

练习册系列答案
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请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物

下列关于材料的说法中，正确的是

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

下列说法中，正确的是

A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应

B．电解精炼铜时，若阴极得到1.204×1023个电子,则阳极质量减少6.4g

C．使甲基橙变红色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存

D．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．光导纤维的主要成分为硅单质

B．Al、C12均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．1molAl3+离子含有的电子数为3NA

B．1molCl2含有1 NA个原子

C．58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子

D．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

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