Question

（1）在标准状况下①0.3mol HCl  ②8.96L H₂S ③1.204×10²³个NH₃分子  ④8g CH₄，
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）

 

；所含氢原子数由多到少的顺序是

 

；密度由大到小的顺序是

 

；质量由大到小的顺序是

 

．
（2）某气态氧化物化学式为XO₂，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为

 

，X的相对原子质量为

 

．
（3）在标准状况下，CH₄和CO₂的混合气体密度为1.43g?L^-1，则该混合气体中CH₄和CO₂的体积之比为

 

，质量之比为

 

．
（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为

 

；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为

 

．
（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g?mol^-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g?cm^-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg?cm^-3，则所得溶液的物质的量浓度c=

 

mol?L^-1；质量分数w%=

 

×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

计算各物质的物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；结合分子式计算氢原子的物质的量；同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
（2）根据n=

V

Vm

计算该氧化物的物质的量，根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）根据M=ρV_m计算混合气体的平均摩尔质量，令CH₄和CO₂的物质的量分别为x mol、ymol，根据平均摩尔质量列方程计算二者体积之比，再根据m=nM计算二者质量之比；
（4）金属完全反应，根据电子转移守恒可知，氢气的体积之比等于金属提供电子物质的量之比；
硫酸完全反应，根据H原子守恒可知，生成氢气体积之比等于硫酸物质的量之比；
（5）根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，质量分数=

气体质量

水的质量+气体质量

×100%；
根据c=

1000ρw

M

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）①0.3mol HCl，②8.96L H₂S的物质的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，③1.204×10²³个NH₃分子的物质的量=

1.204×1023

6.02×1023mol-1

=0.2mol，④8g CH₄的物质的量=

8g

16g/mol

=0.5mol，
相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积④＞②＞①＞③；
各物质中H原子的物质的量分别为：①HCl含有H原子为0.3mol，②H₂S中含有H原子为 0.4mol×2=0.8mol，③NH₃中含有氢原子为0.2mol×3=0.6mol，④CH₄ 中含有H原子为0.5mol×4=2mol，所以氢原子个数④＞②＞③＞①；
各物质的摩尔质量分别为：①HCl为36.5g/mol，②H₂S 为34g/mol，③NH₃为17g/mol，④CH₄ 为16g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＞②＞③＞④；
各物质的质量分别为：①HCl为0.3mol×36.5g/mol=10.95g，②H₂S为0.4mol×34g/mol=13.6g，③NH₃为0.2mol×17g/mol=3.4g，④8gCH₄，所以质量②＞①＞④＞③，
故答案为：④＞②＞①＞③；④＞②＞③＞①；①＞②＞③＞④；②＞①＞④＞③；
（2）标况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，其物质的量为

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，故该氧化物的摩尔质量=

1.92g

0.03mol

=64g/mol，X的相对原子质量为64-32=32，
故答案为：64g/mol；32．
（3）在标准状况下，CH₄和CO₂的混合气体密度为1.43g?L^-1，则混合气体的平均摩尔质量为1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，令CH₄和CO₂的物质的量分别为x mol、ymol，则

16x+44y

x+y

=32，整理得x：y=3：4，二者质量之比=3×16：4×44=3：11，
故答案为：3：4；3：11；
（4）金属完全反应，根据电子转移守恒可知，氢气的体积之比等于金属提供电子物质的量之比，铁、镁、铝的物质的量相等，故相同条件下生成氢气体积之比=2：2：3；
硫酸的物质的量相等，硫酸完全反应，根据H原子守恒可知，生成氢气体积之比等于硫酸物质的量之比，故生成氢气的体积之比为1：1：1，
故答案为：2：2：3；1：1：1；
（5）VL气体的物质的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，气体的质量=

V

22.4

mol×Mg/mol=

VM

22.4

g，1L水的质量=1000mL×1g/mL=1000g，
故VL A气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数=

VM 22.4 g

1000g+ VM 22.4 g

×100%=

VM

22400+VM

×100%，
所得溶液密度为ρg/cm³，故溶液物质的量浓度=

1000×ρ× VM 22400+VM

M

mol/L=

1000ρV

22400+VM

mol/L，
故答案为：

1000ρV

22400+VM

mol/L；

VM

22400+VM

．

点评：本题考查化学计算，属于拼合型题目，题目计算量较大，需要学生熟练掌握基础知识，有利于学生基础知识的巩固，难度不大．