题目内容
【题目】Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后产生的氢气
A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一样多
【答案】A
【解析】Na、Mg、Al各0.1mol，n（HCl）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根据反应的方程式可知2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，盐酸完全反应，Mg、Al过量，生成氢气均为0.025mol，钠和盐酸反应时过量，但过量的钠可以和水反应，0.1mol钠可生成0.05mol氢气，则钠生成氢气最多，答案选A。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。
