Question

【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能(kJ/mol)	630	243	a	607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2时该反应的平衡常数K=________。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。

Answer 1

【答案】 增大 200 ＜ 0.1 2 A D

【解析】（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，压强增大，逆反应速率增大；（2）2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=（2×630+243）-（2a+2×607）=-111kJ/mol，解得a=200；(3)根据图A可知，T2条件下反应先达平衡，则T1<T2；②反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)=1mol/L10min1mol/L10min=0.1mol/(L·min)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)；

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

起始(mol/L)210

改变(mol/L)10.51

平衡(mol/L)10.51

T2时该反应的平衡常数K= ==2；（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点，根据曲线的变化趋势，当n(NO)/n(C12)=1.5，达到平衡状态ClNO的体积分数是D。