Question

取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（　　）

• A、与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多
• B、与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多
• C、溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多
• D、配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na⁺）大

Answer 1

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑进行判断；
B．根据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；
C．生成的沉淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量有关，根据二者的摩尔质量判断产生沉淀多少；
D．根据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则c（Na⁺）越大．

解答： 解：A．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
      106g  73g                  84g   36.5g
根据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸的多，所以等质量的碳酸钠（a）消耗的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）消耗的盐酸，故A错误；
B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒可知，a产生的二氧化碳小于b，故B错误；
C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，根据碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b产生的沉淀，故C正确；
D.106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子，84g碳酸氢钠中含有1mol钠离子，所以等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混合物相比，a中含有的钠离子的物质的量大于b，溶液体积相等，根据c=

n

V

可知，a溶液中的c（Na⁺）大，b溶液中的c（Na⁺）小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的组成及性质，能够正确书写反应的化学方程式，选项B、C可以利用C原子守恒进行解答，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．