题目内容
向50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体，由此可得出的正确结论是（ ）
| A、氯离子全部参加了反应 |
| B、氟离子只有一部分参加反应 |
| C、氟化银难溶于水 |
| D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 |
考点：离子方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：根据题意：n（NaCl）=
=0.02mol，由Cl原子守恒可知，若全部生成氯化银，则会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g固体全部是氯化银，AgF没有生成，据此回答判断．
| 1.17g |
| 58.5g/mol |
解答：
解：根据题意：n（NaCl）=
=0.02mol，由Cl原子守恒可知，若全部生成氯化银，则会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g固体全部是氯化银，AgF没有生成，
所以氯离子全部参加了反应得到的是氯化银而氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成，故选AD．
| 1.17g |
| 58.5g/mol |
所以氯离子全部参加了反应得到的是氯化银而氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成，故选AD．
点评：本题考查学生卤族元素的性质以及元素守恒思想的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（ ）
| A、与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多 |
| B、与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多 |
| C、溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多 |
| D、配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| B、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42- |
| C、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| D、用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O |
下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①纯铁不容易生锈
②锂和钠在空气中加热均生成过氧化物
③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．
①纯铁不容易生锈
②锂和钠在空气中加热均生成过氧化物
③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．
| A、①④⑤⑥ | B、②③④⑤ |
| C、①③④⑤ | D、①②⑤⑥ |
下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
| A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 |
| B、配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度 |
| C、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 |
| D、用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别 |
| B、糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素 |
| C、羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料 |
| D、淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A、第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 |
| C、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
| D、原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、甲烷可与水形成氢键这种化学键 |
| B、乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 |
| C、H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 |
| D、HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 |