Question

【题目】下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

（1）写出并配平该反应的方程式：___；

（2）发生氧化反应的物质是___，还原产物是___，反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。

（3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为___g。

Answer 1

【答案】SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2 HCl 8NA 35.5g

【解析】

（1）反应过程中Cl2被还原生成氯离子，二氧化硫被氧化成硫酸，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（2）二氧化硫被氧化，发生氧化反应生成氧化产物SO2，Cl2被还原生成还原产物HCl，1mol氧化剂Cl2得到2mol电子，所以4mol的氧化剂能得到8NA个电子；

（3）标准状况下11.2LSO2为0.5mol，被还原的Cl2为1mol，质量为35.5g。