Question

【题目】已知：X（g）＋2Y（g）3Z（g）　 H＝﹣a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法不正确的是（　　）

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.该反应正向吸热反应

C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．若0.1 mol X和0.2 mol Y完全转化为0.3molZ，则放出的能量为0.1akJ，但该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，所以放出的热量小于0.1akJ，故A正确；

B．该反应焓变小于零，所以正反应为放热反应，故B错误；

C．降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率均减小，平衡向放热反应方向移动，即正向移动，故C正确；

D．反应平衡时，正逆反应速率相等，v(Y)正= v(Y)逆，不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以3v(Y)逆=2v(Z)逆，则3v(Y)正=2v(Z)逆，故D正确；

故答案为B。