题目内容
【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )
A.工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
C.光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
【答案】A
【解析】
A. 在由N2与H2合成NH3的过程中,元素的化合价都发生了变化,因此该反应属于氧化还原反应,A符合题意;
B. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,其中CO、SO2、NO2在空气中能稳定存在,而NO会与O2反应产生NO2气体,因此NO不能稳定存在,B不符合题意;
C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关,与SO2无关,C不符合题意;
D. pH<5.6的雨水被称为酸雨,大量燃烧化石燃料排放的废气中含有的SO2会使雨水的pH<5.6,形成酸雨,而与CO2无关,D不符合题意;
故合理选项是A。
【题目】在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
事实 | 影响因素 | |
(1) | 集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 | _________ |
(2) | 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 | _________ |
(3) | 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体 | _________ |
(4) | 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢 | _________ |
(5) | 同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同 | _________ |
(6) | 夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象 | _________ |