Question

【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。

(4)元素⑦的氢化物在常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________ 。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为_______。

(8)⑧、⑨、三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。

Answer 1

【答案】Ar KOH K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO NaOH HBrO4 NaBr 黄色 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O CCl4 Br2的CCl4溶液 HF

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、为F元素。结合原子结构和元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、为F元素。

(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

(2)金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；

(3)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；

(4)元素⑦的氢化物H2O，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O；

(7)⑥和⑧形成的化合物为CCl4，⑨的单质为溴，溶于四氯化碳所得溶液为溴的CCl4溶液，故答案为：CCl4；溴的CCl4溶液；

(8)同主族，自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF。