Question

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是

A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B. 简单氢化物的稳定性：X>Z>Y

C. X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D. 原子半径：Y>Z>X>W

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为16-6-6=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素，据此分析解答。

根据上述分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。

A．H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；

B．非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；

C．O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；

D．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故D正确；

答案选A。