Question

将x molAl₂O₃、y molCuO和z molMgO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1NaOH溶液，当加入a L NaOH溶液时，生成的沉淀最多，则原稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为（　　）

• A、

  a

  4V

  mol?L^-1
• B、

  3y+x

  V

  mol?L^-1
• C、

  a

  3V

  mol?L^-1
• D、无法计算

Answer 1

分析：氧化铝、氧化铜、氧化镁与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铜、硫酸镁，向反应的溶液中加入氢氧化钠溶液，使生成的沉淀最多，则沉淀为氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化镁，此时溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），据此计算n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算原稀H₂SO₄的物质的量浓度．

解答：解：氧化铝、氧化铜、氧化镁与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铜、硫酸镁，向反应的溶液中加入氢氧化钠溶液，使生成的沉淀最多，则沉淀为氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化镁，此时溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），则n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×aL×0.5mol/L=0.25amol，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度=

0.25a mol

VL

=

a

4V

mol/L，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意清楚发生的反应，判断沉淀最大时溶质为硫酸钠是关键，注意利用守恒进行计算．