Question

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO₄^- + NO₂^- + →Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO₂^-被还原

B.反应过程中溶液的pH变小

C．生成1molNaNO₃需要消耗0.4molKMnO₄ 

D.中的粒子是OH^-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断

点评：在判断氧化还原反应时关键是准确标出元素的化合价，然后根据相应的概念进行。而在氧化还原反应的计算中，关键是利用好电子得失守恒这一关系式。