Question

（2012?合肥一模）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程式是：MnO

- 4

+NO

- 2

+K→Mn²⁺+NO

- 3

+H₂O．下列叙述中正确的是（　　）

• A．该反应中NO

  - 2

  被还原
• B．反应过程中溶液的pH减小
• C．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄
• D．K中的粒子是OH^-

Answer 1

分析：该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．

解答：解：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；
B．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H⁺，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO₃需消耗KMnO₄的物质的量=

1mol×(5-3)

7-2

=0.4mol，故C正确；
D．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H⁺，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式，结合物质间的反应分析解答，难度中等．