题目内容
甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A、甲是第ⅠA元素，丙是第VⅡA元素 |
| B、甲、丙形成的化合物是离子化合物 |
| C、乙的最高价氧化物是两性氧化物 |
| D、丙是元素周期表中非金属性最强的元素 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则甲为Na；乙是地壳中含量最多的金属元素，则乙为Al；丙是本周期中原子半径最小的元素，则丙为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则甲为Na；乙是地壳中含量最多的金属元素，则乙为Al；丙是本周期中原子半径最小的元素，则丙为Cl，
A．甲为Na，处于第ⅠA元素，丙为Cl，处于第VⅡA元素，故A正确；
B．甲、丙形成的化合物是离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故B正确；
C．乙为Al，其最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D．非金属性最强的元素为F元素，不是Cl元素，故D错误，
故选D．
A．甲为Na，处于第ⅠA元素，丙为Cl，处于第VⅡA元素，故A正确；
B．甲、丙形成的化合物是离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故B正确；
C．乙为Al，其最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D．非金属性最强的元素为F元素，不是Cl元素，故D错误，
故选D．
点评：本题考查元素周期律、元素化合物性质，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
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合成
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