题目内容
下列说法正确的是
A. Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同
B. Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1
C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱
D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向某待测液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色 | 证明该待测液中一定含有Fe2+ |
B | 向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 证明该待测液中一定含有CO32- |
C | 把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色 | 证明H2O2氧化性大于Fe3+ |
D | 向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解 | 证明Al(0H)3是两性氢氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：
已知：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解时的pH | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解时的pH | 10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。
（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
（3）过滤时需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______。
（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。
物质的量浓度之比为______。