题目内容
下列实验现象正确的是
A. 向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生
C. CCl4萃取碘水中的碘单质后，液体分层，紫红色在上层
D. 将足量Na2O2投入FeCl2溶液中, 有气泡产生并最终得到白色沉淀
阳光课堂课时优化作业系列答案硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
请回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。
（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________
□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
开始溶解的pH | — | 10.5 |
（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。
在Na+浓度为0.9mol﹒L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g
Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液，无明显现象。下列说法不正确的是
A. K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1
B. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D. 实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-
，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ）