Question

7．实验室欲配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步骤可分解为以下几步：
A．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解．
B．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
C．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中．
D．检查容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体2.9g．
（2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．正确的操作顺序是DACBEFG．（填序号）
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是AB．（填字母）
A．加水时越过刻度线                   B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理     D．定容时俯视液面．

Answer 1

分析 （1）配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氯化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.9g；
故答案为：2.9；
（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙，
玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒；
配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：DACBEFG，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；DACBEFG；
（3）A．加水时越过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A选；  
 B．忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，个D不选；
故选：AB．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．