题目内容
将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重．得到残留物的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜元素的质量分数为多少？（提示：已知氢氧化铜可溶于氨水）
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：将铁和氧化铜的混合物溶于足量盐酸中，加入过量氨水，由于氢氧化铜溶于氨水，则红褐色沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的残留物为氧化铁，氧化铁质量等于原混合物的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于混合物中氧化铜的质量，据此进行计算．
解答：
解：将铁和氧化铜的混合物溶于足量盐酸中，加入过量氨水，由于氢氧化铜溶于氨水，则红褐色沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的残留物为氧化铁，氧化铁质量等于原混合物的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于混合物中氧化铜的质量，
则合金中CuO的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=
×100%=30%，
所以铜元素在混合物的质量分数为：30%×
=24%，
答：原混合物中铜元素的质量分数为24%．
则合金中CuO的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=
| 16×3 |
| 160 |
所以铜元素在混合物的质量分数为：30%×
| 64 |
| 80 |
答：原混合物中铜元素的质量分数为24%．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息明确“氧化铁中氧元素的质量等于混合物中氧化铜的质量”为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、I-、ClO-、NO3-、H+ |
| B、K+、NH4+、HCO3-、OH- |
| C、SO32-、SO42-、Cl-、Na+ |
| D、H+、K+、AlO2-、HSO3- |
鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（ ）
| A、NaCl和KCl |
| B、KCl和NaNO3 |
| C、NaCl和CuSO4 |
| D、NaCl和 K2CO3 |
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了．全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、BaCl2 |
| D、KSCN |
打开盛头下列试剂瓶，有白雾现象的是（ ）
| A、浓硫酸 | B、浓硝酸 |
| C、稀硝酸 | D、浓盐酸 |
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol1-
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H为（ ）
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol1-
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H为（ ）
| A、-704.6 kJ?mol-1 |
| B、+262.6 kJ?mol-1 |
| C、-131.3 kJ?mol-1 |
| D、+131.3 kJ?mol-1 |