题目内容
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1
练习册系列答案
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12．下列物质在纯氧气里燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是（ ）
| A． | 镁条 | B． | 红磷 | C． | 蜡烛 | D． | 铁丝 |
剂
谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。
SCN溶液，溶
17．高铁酸钾是一种高效净水剂，具有强氧化性，能杀菌、消毒．在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示：
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
②反应Ⅰ的离子方程式为Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O．
③反应Ⅱ中氧化剂与还原剂之比为3：2．
④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进高铁酸钾晶体析出．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
（3）请写出干法制备K2FeO4的化学反应方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
②反应Ⅰ的离子方程式为Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O．
③反应Ⅱ中氧化剂与还原剂之比为3：2．
④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进高铁酸钾晶体析出．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
（3）请写出干法制备K2FeO4的化学反应方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
18．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
（2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热热反应．
（3）如图表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2b．适当升温c．增大O2的浓度d．选择催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热热反应．
（3）如图表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2b．适当升温c．增大O2的浓度d．选择催化剂．