题目内容

将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列说法正确的是

A．Na既是氧化剂又是还原剂

B．NaH是还原产物

C．NaOH既被氧化又被还原

D．每转移1mol电子，则生成1mol NaH

练习册系列答案
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20．过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（　　）
A．给水消毒，达到饮用标准B．将污水转化为纯水
C．除去水中的异味D．除去水中的不溶性杂质
18．化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”．在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有（写结构简式，不一定填满）CH3CHO；；CH2=CHOH；．．
根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化台物．试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液．仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴．
乙醇的转化：
①实验方案是：取5mL无水乙醇加入试管中，将铜丝在酒精灯外焰上烧红后插入乙醇中，这样的操作反复进行多次，观察现象
②实验现象是：烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色，从乙醇中取出的铜丝又呈红色，试管中的液体产生了刺激性气味
③乙醇转化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
15．下列有关物质检验的实验结论错误的是（　　）
选项实验操作现象实验结论
A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B将某无色无味的气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2
C往某溶液中加入AgN03溶液生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-
D往某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是( )

A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在

B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。

D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1
5．氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
PH5.23.29.76.78.0
（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末的目的是增大接触面积，提高锌的浸出速率．
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是将Fe2+ 转化成为Fe3+，请写出该反应的离子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．将溶液的pH调至4，目的是让三价铁转化为氢氧化铁沉淀而除去．②在“除杂Ⅱ”中，加入锌粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，请写出该反应的化学方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．
6．在容积可变的密闭容器中，10mol N2和30mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

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