题目内容
【题目】某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是
A.任何化学反应都伴随着能量的变化，能量变化主要是以热能的形式体现
B.总反应为反应物的总能量高于生成物总能量的反应，但反应①是吸热反应，
C.使用催化剂后，总反应的反应热不变、活化能减小
D.ΔH＝ΔH2－ΔH1
【答案】D
【解析】
A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，任何化学反应都伴随着能量的变化，能量变化主要是以热能的形式体现，故A正确；
B. 总反应为反应物的总能量高于生成物总能量的反应，反应①中A与B的能量小于C与D的能量之和，是吸热反应，故B正确；
C.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，且催化剂可降低反应的活化能，焓变等于正逆反应的活化能之差，使用催化剂后，总反应的反应热不变、活化能减小，故C正确；
D.由图可知，△H1为正，△H2为负，则△H=△H1＋△H2，故D错误；
故选D。
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孟建平错题本系列答案
【题目】在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反应在第4min时，N2的转化率为___；
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡时容器内气体的压强与起始时比__(填“变大”，“变小”或“相等”下同)，混合气体的密度与起始时比___。
(5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，则原混合气体中a：b=___。
(6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
