题目内容
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
|
分析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，由电离平衡常数知，酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．结合物料守恒、电荷守恒判断；
B．根据溶液的酸碱性及溶液中的溶质判断；
C．加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与离子浓度成正比，pH大小与氢离子浓度有关；
D．酸的电离程度越大，相同浓度的钠盐溶液，其pH值越大．
A．结合物料守恒、电荷守恒判断；
B．根据溶液的酸碱性及溶液中的溶质判断；
C．加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与离子浓度成正比，pH大小与氢离子浓度有关；
D．酸的电离程度越大，相同浓度的钠盐溶液，其pH值越大．
解答：解：A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），根据物料守恒得 c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-），故A正确；
B．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒得c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是氰化钠或氰化钠和氢氧化钠的混合物，所以a可能等于b或小于b，故B错误；
C．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，但增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子浓度水解程度大小顺序是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-，水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故D错误；
故选A．
B．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒得c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是氰化钠或氰化钠和氢氧化钠的混合物，所以a可能等于b或小于b，故B错误；
C．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，但增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子浓度水解程度大小顺序是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-，水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，根据酸根离子水解程度、电荷守恒和物料守恒、弱电解质电离特点来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
|
以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：