题目内容

5．“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火
②使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 ①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气；
②次氯酸钙可以和空气中的水以及二氧化碳反应生成次氯酸，起漂白作用的是次氯酸；
③氢氧化铝可以和盐酸之间发生酸碱的中和反应；
④过氧化钠可以和水以及二氧化碳之间反应生成氧气，常用作供氧剂．

解答 解：①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土灭火，
故答案为：沙土；
②漂白原理是次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸根和次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸具有漂白作用，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
④过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

点评 本题考查了物质的性质和用途，侧重考查化学方程式、离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（　　）
A．CH2ClCH2OHB．HCOOCH2ClC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH
16．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化学方程式表示）．
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
②在该反应中，氧化剂是N2，氧化产物是CO．
13．下列关于钠的化合物的说法不科学的是（　　）
A．可用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl
B．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差
C．将mgCO完全燃烧后的产物通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量为mg
D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸
20．下列说法错误的是（　　）
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
10．关于物质的量的叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol
B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol
C．标准状况下，1 NA个H2O分子含有氢分子数为1 mol
D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol
17．下列叙述正确的是（　　）
A．将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜
B．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟
C．向氯化铁溶液中滴入KOH溶液，可产生红褐色胶体
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
14．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2O+CO2???H2CO3???H++HCO3-，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是（　　）
A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒
B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒
C．太浅的呼吸可导致碱中毒
D．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒
15．下列叙述正确的是（　　）
A．含有金属元素的离子一定是阳离子
B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
C．有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应
D．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

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