题目内容
10．一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H2质量不变，可采取下列哪些措施（ ）| A． | 增加Zn片质量 | B． | 增加盐酸的体积 | ||
| C． | 滴加几滴CuSO4溶液 | D． | 升高温度 |
分析 提高该反应的速率，可升高温度，增大浓度以及增大锌的表面积，产生的H2质量不变，则与酸反应生成氢气的锌的量不变，以此解答该题．
解答 解：A．增加Zn片质量，生成氢气的量增多，故A错误；
B．增加盐酸的体积，如浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．滴加几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，消耗锌，生成氢气的量减少，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故D正确．
故选D．
点评 本题考查反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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1．关于胶体的说法正确的是（ ）
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18．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
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15．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为正向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
ⅰX代表的物理量是温度．
ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：
①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
| N2 | H2 | NH3 | |
| 投料Ⅰ | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
| 投料Ⅱ | 0.5mol/L | 1.5mol/L | 1.0mol/L |
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为正向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
ⅰX代表的物理量是温度．
ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：
①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- | |
| B． | 自发过程将一定导致体系的熵值增大 | |
| C． | 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断 | |
| D． | 增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 |
19．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中Cu2S只是还原剂 | |
| B． | 每生产1molCu需转移2mol电子 | |
| C． | 该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L |
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