题目内容

1mol某气态烃完全燃烧，生成2mol的二氧化碳和3mol的水，则此烃的化学式是
 
．
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：烃是仅含碳和氢两种元素的化合物，令该烃的分子组成为CxHy，根据C原子守恒、H原子守恒计算x、y的值，据此确定分子式．
解答： 解：令该烃的分子组成为CxHy，1mol该烃完全燃烧，生成2molCO2和3mol H2O，
根据C原子守恒有1mol×x=2mol×1，解得x=2，
根据H原子守恒由1mol×y=3mol×2，解得y=6，
故该有机物的分子式为C2H6，
故答案为：C2H6．
点评：本题考查有机物分子式的确定，注意根据原子守恒进行计算，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
 
．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
 
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
 
（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式
 

（4）Cl2、Br2、I2均可从中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为
 
，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是
 
．
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质．请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；A与C形成的离子化合物的电子式为
 
；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为
 
．
（2）C、E形成的简单离子的离子半径大小关系为
 
（用离子符号表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：
 
．
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：
 
．
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns n np n+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，E元素的原子结构示意图为
 
；D元素的外围电子排布式为
 
；
（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的非极性分子是
 
（用化学式表示）； 在③的分子中有
 
个σ键和
 
个π键．
（3）AgNO3 溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为
 
，该配合物中心原子通过
 
杂化方式与配位体以
 
键相结合．
有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
（1）属于强电解质的是
 
（填序号）属于弱电解质的是
 
（填序号）．
（2）常温下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
 
．NaHCO3水解的离子方程式
 
．
（3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
 
．
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
 
．
将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性B．强酸性     C．吸水性     D．氧化性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
 

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．
 

（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．
 

（4）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2．
 

（5）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．
 

（6）浓H2SO4敞口久置会增重．
 
．
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
元素 结构、性质等信息
X 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置为
 
；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作
 
；
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）
 
；
（3）Y离子半径比Z离子的半径
 
（填“大”或“小”），Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于
 
（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式
 
；
（5）用电子式表示化合物YM的形成过程
 
．
在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+
如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A、工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性
C、常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高
D、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

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