题目内容
【题目】（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。在1L密闭容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示 （已知：T1<T2）
温度 | 平衡时NH3的物质的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
①则K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H2的转化率为______________。若再同时增加各物质的量为1mol，则该反应的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变）。
（2）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g），请填写下列空白：
①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1min内B的反应速率为______，x为_______。
②若混合气体起始压强为P0，10min后达平衡，容器内混合气体总压强为P，用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a（A）为__________。
③能够说明该反应达到平衡的标志是___________。
A 容器内混合气体的密度保持不变
B v（A）=3v（B）
C A、B的浓度之比为3:1
D 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B
E 体系的温度不再变化
【答案】＞ 同一条件下，温度不同，对应生成产物越多，K越大 50% ＞ 不变 0.2 mol/（L·min） 2 
D
【解析】
（1）起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，生成物的物质的量越大，说明反应进行的程度越大，温度高，产率低，则表明平衡逆向移动，正反应为放热反应。由此可推断出平衡常数与温度的关系；利用平衡时n(NH3)，可求出变化量，从而求出转化率；利用平衡时浓度可求出平衡常数，利用浓度商与平衡常数的关系，即可确定平衡移动的方向，从而求出v正与v逆。
（2）利用三段式，可求出v(B)与X；利用压强之比等于物质的量浓度之比，可求出变化量，从而求出转化率。
（1）①因为温度升高，n(NH3)减小，则表明平衡逆向移动，K值变小，所以K1<K2，原因：同一条件下，温度不同，对应生成产物越多，K越大；
答案为：<；同一条件下，温度不同，对应生成产物越多，K越大。
② 3H2（g）+N2（g）
2NH3（g），
起始量 6mol/L 4mol/L 0
变化量 3mol/L 1mol/L 2 mol/L
平衡量 3mol/L 3mol/L 2 mol/L
则平衡时H2的转化率为
；
K=
，Q=
<0.049，所以平衡正向移动，
则该反应的速率v正>v逆；因为温度不变，所以平衡常数不变；
答案为：50%； ＞；不变。
（2）① 3A（g） + B（g）xC（g）
起始量 1.5mol/L 0.5mol/L 0
变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
平衡量 0.9mol/L 0.3mol/L 0.4mol/L
1min内B的反应速率为
mol/（L·min），
利用化学计量数之比等于浓度变化量之比，可求出x=2；
答案为：. 0.2 mol/（L·min）；2。
②设A在10min内的浓度变化量为3x
3A（g） + B（g）2C（g）
起始量 1.5mol/L 0.5mol/L 0
变化量 3x x 2x
平衡量 1.5-3x 0.5-x 2x
，x=1-
，
达平衡时反应物A的转化率a（A）为
，
答案为：。
③A .因为气体的质量不变、容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度始终不变，A不一定是平衡状态；
B.因为A、B的起始投入量之比等于化学计量数之比3:1，所以始终存在v（A）=3v（B），B不一定达平衡状态；
C. 因为A、B的起始投入量之比等于化学计量数之比3:1，所以始终存在A、B的浓度之比为3:1，C不一定达平衡状态；
D. 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B，数值之比等于化学计量数之比且方向相反，D达平衡状态；
E. 因为是恒温容器，所以体系的温度始终不变，E不一定是平衡状态
答案为：D。
【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是( )
选项 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
A.AB. BC. CD. D
