题目内容
向100 mL 3 mol·L -1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7。（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________，如果是多种成分，可能是_______________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L -1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式__________________。
②产生的CO2在标准状况下的体积为_____________mL。
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______________mol·L -1(溶液体积的变化忽略不计)。
（1）Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3?
（２）①OH -+H +══H2O、
CO
+H +══HCO
②2240
③0.75
解析：2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O①?
NaOH+CO2══NaHCO3②?
(1)反应后的溶质若为单一成分，且溶液的pH＞7,则可能为Na2CO3或NaHCO3。若是多种成分，可能为NaOH和Na2CO3的混合物〔当
＞2时，NaOH有剩余〕，也可能为Na2CO3和NaHCO3的混合物〔当2＞
＞1时〕。
（2）由图OA段无CO2放出，可知所得溶液在该过程中一定含有能与盐酸反应不生成CO2的溶质。?
综合以上4种情况，当溶质为Na2CO3或NaOH与Na2CO3的混合物时都符合OA段的图象变化。
讨论：?
①当所得溶液为单一溶质Na2CO3时，?
2NaOH + CO2 ══ Na2CO3 + H2O?
0.1 L×3 mol·L -1? 0.15 mol?
Na2CO3 + HCl ══ NaHCO3+NaCl?
0.15 mol 0.15 mol?
反应掉0.15 mol Na2CO3生成NaHCO3需1 mol·L -1的盐酸150 mL，与图象中A点的200 mL不符，故上述所得不可能为Na2CO3溶液，只能是NaOH与Na2CO3的混合液。?
设混合液中NaOH和Na2CO3的物质的量分别为x、y。?
OA段：NaOH + HCl ══ NaCl+H2O
? x=0.1 mol 0.2 L×1 mol·L -1-0.1 mol?
Na2CO3 + HCl ══ NaHCO3+NaCl?
?y=0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol?
AB段：?
NaHCO3 + HCl ══ NaCl + CO2↑+H2O?
0.1 mol 0.1 L×1 mol·L -1? 0.1 mol?
由Na +守恒，可知反应完全后，共生成NaCl 0.3 mol,溶液体积变为100 mL+300 mL=400 mL=0.4 L。?
c（NaCl）=
=0.75 mol·L -1
轻松暑假总复习系列答案| A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气 | B、标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 | C、向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 | D、高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨 |
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ）
|
A．向100 mL 3 moI·L—1的硝酸中加入5.6g铁 |
|
B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol·L—1的硫酸中 |
|
C．用50mL 8 mol·L—1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气 |
|
D．在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氢气和氢气合成氨 |