题目内容
体积恒定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是（ ）
分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，且改变条件平衡向正反应方向移动，再结合反应特征利用平衡移动原理分析．
解答：解：A．增大氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．体积为恒定的密闭容器，不可能增大容器体积，且增大容器体积，反应混合物浓度减小，反应速率降低，故B错误；
C．移去部分SO3，平衡向正反应方向移动，但反应速率随后降低，故C错误；
D．降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率降低，故D错误；
故选A．
B．体积为恒定的密闭容器，不可能增大容器体积，且增大容器体积，反应混合物浓度减小，反应速率降低，故B错误；
C．移去部分SO3，平衡向正反应方向移动，但反应速率随后降低，故C错误；
D．降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率降低，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡移动影响的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）
xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ．若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质．
C（g）+D（g）