题目内容
【题目】资料显示“
的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：
溶液、
固体、
固体。
该小组同学设计
、
两组实验，记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 向Ⅰ试管中加入 | Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
| 向Ⅰ试管中加入 Ⅱ试管中加入适量 | Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（1）选择Ⅰ装置用固体制取，为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________。
（2）对比、两组实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（3）为进一步探究碱性条件下KI与能否反应，用上图中的装置继续进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 向Ⅰ试管中加入 | 溶液略变蓝 |
| 向Ⅰ试管中加入 | 无明显变化 |
对于实验
的现象，小明同学提出猜想“
时不能氧化
”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
（i）烧杯a中的溶液为________。
（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。
（iii）小刚同学向的KOH溶液
含淀粉
中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有
，褪色的原因是________用离子方程式表示。
（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是________。
【答案】在Ⅰ装置试管口放置棉花球 
酸性环境 使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验 
的KOH溶液 电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 
在的KOH溶液中
被氧化生成
，而迅速发生歧化反应变为
和。
【解析】
（1）
是粉末状的，会随氧气进入Ⅱ试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下
与KI溶液反应生成I2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。
（2）对比
、
两组实验可知，酸性溶液中与KI溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。
（3）（i）要证明的溶液中不能氧化，烧杯a中的溶液应为的碱溶液。
（ii）若有电流产生，则猜想不成立。
（iii）向的KOH溶液
含淀粉
中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了I2，后迅速褪色说明生成的I2又迅速被反应掉。I2反应后生成了，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。
（4）所以实验
的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的I2立刻发生了歧化反应。
（1固体粉末随进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球，组实验中反应离子方程式为，故答案为：在Ⅰ装置试管口放置棉花球；；
（2）对比、两组实验可知：与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；
（3）（i）实验目的是探究在的KOH溶液中能否得电子氧化，所以烧杯a中的溶液为的KOH溶液，故答案为：的KOH溶液；
（ii）如果能构成原电池，说明时能氧化，所以电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，说明时能氧化，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；
（iii）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有，说明生成的与溶液中KOH反应生成了离子，根据氧化还原反应化合价升降规律可知溶液中还有，所以反应离子方程式为：，故答案为：；
（4）实验的现象产生的原因可能是在的KOH溶液中被氧化生成，而迅速发生歧化反应变为和，从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在的KOH溶液中I-被氧化生成，而迅速发生歧化反应变为和。
