题目内容
9．在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（ ）| A． | O2 | B． | N2 | C． | H2 | D． | CO2 |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算11.2L该气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算该气体的摩尔质量，结合选项判断．
解答 解：11.2L该气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
故该气体的摩尔质量为$\frac{16g}{0.5mol}$=326g/mol，
即该气体为O2；
故选A．
点评 本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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19．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 | |
| B． | 单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF | |
| D． | 单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高 |
20．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | B． | 200 mL 0.25mol/L HCl溶液 | ||
| C． | 50 mL 1mol/L NaCl溶液 | D． | 100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液 |
17．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放热反应）．若反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反应物浓度由2mol/L降到1mol/L所需时间为（ ）
| A． | 大于10s | B． | 等于10s | C． | 小于10s | D． | 无法判断 |
4．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
| A． | 食用油 | B． | 白醋 | C． | 白糖 | D． | 食盐 |
14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 | |
| C． | 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
；
；
系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；
18．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）
| A． | 某无色溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+ | |
| B． | 使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3- | |
| C． | 某溶液中，加铝粉有氢气放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- | |
| D． | 在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32- |
18．工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3）
Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：
（1）分析上表中数据，下列说法正确的是BC
A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）
B．T1℃、反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
C．T2℃、反应在40min时处于平衡状态
D．T1＞T2
（2）反应的平衡常数K（T1）＞K（T2），△H＜0，理由是由表中数据可知，T2时反应速率较大，所以T1＜T2；升高温度平衡逆向移动，可知K（T1）＞K（T2），所以正反应放热．
（3）T1℃时反应的平衡常数K为3.2．
（4）反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）．
Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5．
Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3）
Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）
B．T1℃、反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
C．T2℃、反应在40min时处于平衡状态
D．T1＞T2
（2）反应的平衡常数K（T1）＞K（T2），△H＜0，理由是由表中数据可知，T2时反应速率较大，所以T1＜T2；升高温度平衡逆向移动，可知K（T1）＞K（T2），所以正反应放热．
（3）T1℃时反应的平衡常数K为3.2．
（4）反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）．
Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5．