题目内容

19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

分析 A．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
B．反应生成碳酸钡、一水合氨和水；
C．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
D．反应生成碳酸钙和HClO．

解答 解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；
C．惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++Cl-+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；
D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2
10．如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体蒸发皿．
②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物蒸馏烧瓶．
7．维生素C在人体内有重要功能．已知其结构简式如图1：

请回答：
（1）维生素C 的分子式为C6H8O6．若将水果或蔬菜切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到成分提取果蔬中维生素C 的目的，这说明维生素C能（填“能”或“不能”）溶于水．
（2）某同学在实验室探究维生素C 的化学性质．取少量淀粉溶液置于试管中，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为蓝色，再向试管中滴入维生素C 的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅．该实验说明维生素C 具有还原（填“氧化”或“还原”）性．
（3）该同学继续探究维生素C 在（2）中表现的性质，可选择的试剂是B（填字母）．
A．KI 溶液  B．酸性KMnO4 溶液  C．NaOH 溶液
（4）如图2为某品牌维生素C 泡腾片说明书的部分内容．
①维生素C 也称为抗坏血酸，该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．（注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉糖和乳糖等糖类物质，虽然也是天然甜味剂，但因长期被人食用，且是重要的营养素，通常视为食品原料，在中国不作为食品添加剂）
②泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了CO2（填化学式）
气体．
14．某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（　　）
A．该分子含5个σ键，3个π键
B．该分子是非极性分子
C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键
D．分子中有4个原子在同一直线上
4．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
11．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应速率：两者相同B．消耗的n（HNO3）：后者少
C．气体颜色：前者浅D．转移电子总数：前者多
8．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显碱性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-．
（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显酸性，解释这一现象的离子方程式是M++H2O?MOH+H+．
（3 ）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4③NH3．H2O ④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为④＞②＞①＞③（填序号）
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低；
（5）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．
3．下列离子能大量共存，且满足相应条件的是（　　）
选项离子组条件
A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈无色
B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解
D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入盐酸和淀粉溶液变蓝
A．AB．BC．CD．D

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