题目内容
14．某碳氢化合物分子的结构式如图：
，下列有关该分子的叙述正确的是（ ）| A． | 该分子含5个σ键，3个π键 | |
| B． | 该分子是非极性分子 | |
| C． | 该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键 | |
| D． | 分子中有4个原子在同一直线上 |
分析 A．单键为σ键，碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，碳碳三键中含有1个σ键和2个π键；
B．该有机物分子中为极性分子；
C．碳碳三键中的C采用sp2杂化，碳碳三键中的C采用sp杂化；
D．根据碳碳三键中连接的原子共直线分析．
解答 解：A．该有机物分子中含有5个单键和1个碳碳三键、1个碳碳双键，总共含有7个σ键、3个π键，故A错误；
B．该有机物不具有对称结构，则不能将键的极性抵消，所以该有机物分子为极性分子，故B错误；
C．碳碳三键中的C中含有3个σ键，采用sp2杂化，碳碳三键中的C含有2个σ键，采用的是sp杂化，故C错误；
D．由于碳碳三键连接的原子共直线，碳碳双键两端的两个C共直线可知，该有机物分子中4个C原子在同一条直线上，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原子杂化方式判断、有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握原子杂化方式及杂化类型的判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
4．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | HCl | C． | ZnSO4 | D． | FeSO4 |
5．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度（mol•L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．
9．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧．
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧．
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ④⑤ |
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO |
6．已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量共存的离子组为（ ）
| A． | Na+、CH3COO-、NH4+ | B． | Mg2+、Ba2+、Br- | ||
| C． | Cu2+、Cl-、I- | D． | K+、Cl-、Mg2+ |
18．
2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．青蒿素的键-线结构简式如图．下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．青蒿素的键-线结构简式如图．下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H22O5 | B． | 属于芳香族化合物 | ||
| C． | 可发生水解反应 | D． | 含有过氧键（-O-O-）有强氧化性 |