Question

8．下列说法不正确的是（　　）

• A． F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高
• B． C₂Cl₆分子中各原子均满足8电子稳定结构
• C． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺的半径逐渐减小
• D． 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

Answer 1

分析 A．组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；
B．每个碳原子连接3个氯原子，且两个碳原子相连，所以都满足8电子结构；
C．离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
D．同种元素具有相同的质子数，质量数=质子数+中子数，若不同核素的质量数相等，则一定不会是同一种元素．

解答 解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故A正确；
B．C₂Cl₆分子中，每个C与3个Cl原子形成3个共用电子对，且两个C原子之间形成了1个C-C键，所以C、Cl原子的最外层都达到了8电子稳定结构，故B正确；
C．Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺都含有3个电子层，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径从大到小的顺序为：Cl^-、S^2-、K⁺、Ca²⁺，故C错误；
D．质量数相等的不同核素，若是同一种元素，则具有相同的质子数，而质量数=质子数+中子数，所以该两种核素具有相同的中子数，即：这两种核素具有相同的中子数和中子数，为同一种核素，所以质量数相等的不同核素，一定属于不同种核素，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子核外电子排布、离子半径大小比较、晶体沸点比较等知识，题目难度中等，注意掌握离子半径大小的判断方法及常见晶体的性质，明确原子结构及核外电子排布原则，试题培养了学生的灵活应用能力．