题目内容

3．某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+，Fe3+，K+，H+，NO3-，SO42-，OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成．
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Cu2+，Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．

分析 （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Cu2+，Fe3+；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH-；
（3）上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42-．
溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，据此回答判断．

解答 解：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Cu2+，Fe3+；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH-；
（3）上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42-．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO3-．
综上：待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是 Cu2+，Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．
故答案为：NO3-，Mg2+，H+； Cu2+，Fe3+，SO42-，OH-，；K+．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，难度不大．

练习册系列答案
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13．对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀
硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的（　　）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图甲所示．

（1）写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl；
（2）通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是：Cu、H、Cl；反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol；
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图乙所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2 ．
11．某原电池总反应的离子方程是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池正确的组合是（　　）
正极负极电解质
A  Zn  Al   CuSO4
BZn  Cu   CuSO4
C  Cu  Zn   CuCl2
D  Cu  Zn   ZnCl2
A．AB．BC．CD．D
18．选择适当的试剂除去下列括号中的杂质，若用化学方法除去的，则写出对应的离子方程式．
（1）Mg（A1）试剂：NaOH溶液，2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe2O3（A12O3）试剂：NaOH溶液，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）A1（Fe）试剂：磁铁．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高
B．C2Cl6分子中各原子均满足8电子稳定结构
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+的半径逐渐减小
D．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

硫酸铁铵[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名称是：甲 。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量 (填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化；

（5）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。

下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

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6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．
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（3）A的化学式是硫酸，装置Ⅲ中A在阳极区产生．
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