已知Zn(s)+O2,ΔH=-350 kJ·mol-1.则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为 A.5.4 Kj B.350 kJ C.3.5 kJ D.8.5 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Zn（s）+

O₂（g）====ZnO(s)；ΔH=-350 kJ·mol^-1，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）

A.5.4 Kj B.350 kJ C.3.5 kJ D.8.5 kJ

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已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)；ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1 2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)；ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
[　　]
A．	＋519.4 kJ·mol^－1
B．	－519.4 kJ·mol^－1
C．	＋259.7 kJ·mol^－1
D．	－259.7 kJ·mol^－1

已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1 2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
[　　]
A．	＋519.4 kJ·mol^－1
B．	＋259.7 kJ·mol^－1
C．	－259.7 kJ·mol^－1
D．	－519.4 kJ·mol^－1

(1)在一定温度下，向1 L体积固定的密闭容器中加入1 mol　A(g)，发生反应2A(g)B(g)＋C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示．0－2 min内的平均反应速率v(A)＝________．相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时________是原来的2倍．

a．平衡常数

b．A的平衡浓度

c．平衡时混合气体的密度

d．平衡时B的体积分数

(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大．

a．NaNO₃

b．CuSO₄

c．Na₂SO₄

d．NaHSO₃

e．CH₃COOH

(3)用惰性电极电解Cu(NO₃)₂溶液一段时间后，加入a mol的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为________．

(4)已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

(5)已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20，要使0.2 mol·L^－1　CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．

[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol^-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^-1

D．已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol

则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1

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