题目内容
[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
【答案】
D
【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中H2O应为液态，A项错；B项忽视了醋酸电离需要吸收热量；ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝419kJ·mol-1－510kJ·mol-1＝－91 kJ·mol-1，故该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
△H＝－91kJ·mol-1，C项错；D项，利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：2Zn(s)＋2HgO(s)＝2ZnO(s)＋2Hg(l) ΔH＝－519.4 kJ·mol-1，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1，正确。
练习册系列答案
相关题目
[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
| B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol |