Question

【题目】下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________（用元素符号表示）。

（2）④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________。

（3）画出⑤的原子结构示意图____________。

（4）⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________（用元素符号表示）。

（5）画出⑧的氢化物的电子式____________。

Answer 1

【答案】 O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O S>Cl

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl，则

（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，①、②、③三种元素中非金属性最强的是O。（2）④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，其中氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（3）镁的原子序数是12，原子结构示意图为。（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，⑦、⑧两种元素原子半径大小比较为S>Cl。（5）⑧的氢化物是氯化氢，含有共价键的共价化合物，电子式为。