题目内容
【题目】现有下列9种物质：
①液态HCl ②Cu ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨NaHSO4。回答下列问题：
（1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。
（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。
（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。
（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。
【答案】②⑦⑧ ⑥ NaHSO4 ＝Na+＋HSO4- Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ Fe(OH)3 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成
【解析】
（1）能导电的物质包括能发生电子导电的物质(Cu)和能发生离子导电的物质(⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水)；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是⑥ Ba(OH)2。
（2）⑨NaHSO4在熔融状态下，HSO4-不发生电离；③和⑥反应，Mg2＋、SO42-、Ba2＋、OH-都发生反应。
（3）向⑦氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，首先是电解质使胶体凝聚，然后是硫酸溶解氢氧化铁，发生酸碱中和反应。
（4）向⑥Ba(OH)2的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈红色，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，发生中和反应，溶液的碱性减弱，溶液的红色不断变浅，最后变为无色，同时溶液中生成白色沉淀。
（1）导电包括电子导电和离子导电，能导电的物质是②⑦⑧；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是⑥。答案为：②⑦⑧；⑥；
（2）NaHSO4在熔融状态下，HSO4-不发生电离，其电离方程式为NaHSO4 ＝Na+＋HSO4-；③和⑥中，Mg2＋、SO42-、Ba2＋、OH-都发生反应，离子方程式为Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。答案为：NaHSO4 ＝Na+＋HSO4-；Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；
（3）向⑦氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，首先是电解质使胶体凝聚，然后是硫酸溶解氢氧化铁。沉淀的化学式为Fe(OH)3；沉淀消失的原因是Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O。答案为：Fe(OH)3；Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O；
（4）向⑥Ba(OH)2的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈红色，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，发生中和反应，溶液的碱性减弱，可以观察到溶液的红色不断变浅，最后变为无色，同时溶液中生成白色沉淀。答案为：溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成。
